Besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan disebut derajat keasaman. Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan digunakan pengertian pH.
pH = - log [H+]
Untuk air murni (25oC): [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l
pH = - log 10-7 = 7
Atas dasar pengertian ini, ditentukan:
Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Jika nilai pH <>, maka larutan bersifat asam
Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14
Menyatakan pH Larutan Asam
Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam berpengaruh dengan asam lemah.
1.
pH Asam Kuat
Bagi asam-asam berpengaruh ( = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya sanggup dihitung eksklusif dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !
Bersambung.....
pH = - log [H+]
Untuk air murni (25oC): [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l
pH = - log 10-7 = 7
Atas dasar pengertian ini, ditentukan:
Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Jika nilai pH <>, maka larutan bersifat asam
Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14
Menyatakan pH Larutan Asam
Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam berpengaruh dengan asam lemah.
1.
pH Asam Kuat
Bagi asam-asam berpengaruh ( = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya sanggup dihitung eksklusif dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !
Bersambung.....
Untuk lebih terang lagi soal Eksponen Hidrogen silakan download disini
0 Komentar untuk "Eksponen Hidrogen"